Question

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为

氢

元素（填名称，下同），B为

碳

元素，C为

氧

元素，D为

氟

元素，E为

钠

元素；
（2）C元素在周期表中属第

二

周期，

ⅦA

族元素，原子的结构示意图为

；
（3）D与B形成的化合物的电子式为

，属

分子

晶体；
（4）C与E形成的化合物的电子式为

和

，属

离子

晶体．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，则B处于ⅣA族，A为H元素或处于过渡元素中，A与B能形成共价化合物且常温下为气态，则可判定A一定为氢，因为如果A是金属，不能与ⅣA族元素形成气态氢化物；B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行，由于元素处于相邻三个周期，则B、C、D处于第二周期，E的原子序数最大，则E处于第三周期，故B为碳元素、E为Na元素；B与C都能形成共价化合物且常温下为气态，则C为氧元素，故D为F元素，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，符合题意，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，则B处于ⅣA族，A为H元素或处于过渡元素中，A与B能形成共价化合物且常温下为气态，则可判定A一定为氢，因为如果A是金属，不能与ⅣA族元素形成气态氢化物；B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行，由于元素处于相邻三个周期，则B、C、D处于第二周期，E的原子序数最大，则E处于第三周期，故B为碳元素、E为Na元素；B与C都能形成共价化合物且常温下为气态，则C为氧元素，故D为F元素，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，符合题意，
（1）由上述分析可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为氟元素，E为钠元素，
故答案为：氢；碳；氧；氟；钠；
（2）C氟元素，在周期表中属第二周期ⅦA族，原子的结构示意图为，
故答案为：；；
（3）D与B形成的化合物为CF₄，电子式为，属于分子晶体；
故答案为：；分子；
（4）C与E形成的化合物为Na₂O和Na₂O₂，电子式分别为和，都属于离子晶体，
故答案为：；；离子．

点评：本题考查元素推断、电子式等常用化学用语等，难度中等，推断元素是解题关键，确定B处于ⅣA结合A的能与B形成气态分子推断A为氢元素是推断的突破口．