题目内容
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解析：
(1) |
MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O |
(2) |
先将导气管水槽中撤出，再停止加热，将将导管插入到氢氧化钠溶液中． |
(3) |
甲②，甲收集到的氯气中含有大量的HCl，溶于水后也会和NaHCO3反应，有无色气泡产生． |
(4) |
C,NaCl＋NaClO＋H2SO4＝Cl2↑＋Na2SO4＋H2O |
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
完成下列问题：
(1)写出实验中制备氯气的化学反应方程式：________________________________。
(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验应怎样操作________________________。
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验。实验操作、现象、结论均相同。
记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
② | 加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物有较强的酸性 |
请你评价甲、乙两同学得出实验①②的结论是否合理？若不合理，请说明理由____________
_____________________________。
(4)丙同学查阅资料发现，HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气：
A.CaCl2和次氯酸 B.浓盐酸和NaClO
C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____________组试剂既符合实际，且Cl的利用率最高，写出这个反应的化学方程式：________________________________________________。
为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
图1
图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：① ；② 。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是 。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
A．过量铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 mol·L－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴 ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 mol·L－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是 ，理由是 。
