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由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为(    )
A．198个B．199个C．200个D．201个
B
从聚磷酸盐Na200H2P200O601与NaH2PO4的比较可以看出，既然是脱水，则说明钠元素守恒，从而得出参加脱水反应的NaH2PO4有200个，然后再利用200个NaH2PO4中H、O原子个数与Na200H2P200O601中H、O原子个数的差值，即可求出脱去的水分子的数目为199个。
练习册系列答案
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将一种化学式为R(NO3)x·nH2O的硝酸盐晶体6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解。当通过电流强度为5 A的电流16.05 min时，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一电极增重1.60 g(已知此晶体的摩尔质量为242 g·mol-1)。
则：①x=____________，②R的相对原子质量为____________，③n=____________。
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm3。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。

(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
下列说法正确的是(    )
A．1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子
B．1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1
C．摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1
D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(   )
A．46∶9B．32∶9
C．23∶9D．16∶9
最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体。氧-18是一种稳定的同位素，称</PGN0014A.TXT/PGN>为重氧。下列有关说法正确的是
A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B．1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol氧-18气体的体积约为4.48 L
D．氧-18气体的摩尔质量是36g/mol
标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L
配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(    )
A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度
B．定容时仰视达标线
C．用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面低于标线，再补几滴水达标线
将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是
A．1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOHB．1摩尔Na2CO3
C．0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOHD．1摩尔NaOH

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