题目内容

下列说法正确的是(    )
A．1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子
B．1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1
C．摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1
D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023
C
A项与物质的分子组成有关，应不一定，如1 mol O2的原子个数；B项1 mol硫酸的质量是98 g；D项0.012 kg12C所含的原子个数精确值为NA，约为6.02×1023。
练习册系列答案
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(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为　　　　，可以计算出1个12C原子的质量为　　　　。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg，可以计算出铁原子的相对质量为　　　　。?
(2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为　　　　，x的数值为　　　　，此质量的NOx在标准状况下的体积约为　　　　。
现有一重水(D2O)和水(H2O)的混合物(不是天然的纯水)。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m1 g，阴极收集到气体m2 g(电解产物的溶解忽略不计)。
(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m1、m2等4个数据中的__________个。这些数据共有____________组，在下列橫线上分别列出(有多少填多少)。
______________________________________________________
(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D2O的质量分数y=___________。
由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为(    )
A．198个B．199个C．200个D．201个
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(    )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4CuO+SO3
4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2
今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1 h。请完成下列问题：
(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0                   B.0.1 mol                  C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？
1gO2和1gO3中                                                (    )
A．所含分子数相同B．所含分子数不同
C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多
下列表述或叙述中，正确的是（　　）。
A．1 mol氢B．3 mol　H2C．2 mol氢分子D．1 mol　H
100 mL 1  mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的物质的量是(    )
A．300 molB．3 molC．0.3 molD．1 mol

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