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请回答:
(1)各组反应开始时, 装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
组 数 | 试剂用量 | 实验现象 (气球体积变化) | 分析原因 |
① | 0.42 g NaHCO3;0.53g Na2CO3;3mL4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)=n(Na2CO3),ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
② | 0.3 g NaHCO3;0.3 g Na2CO3;3mL4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
③ | 0.6 g NaHCO3;0.6 g Na2CO3;3mL 2mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 | (用离子方程式表示) |
(1)甲 HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O (2) ②甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2)> V乙 (CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量 消耗的n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2) > V乙(CO2);CO2+ CO32-+H2O=2HCO3-
(1)根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量,NaHCO3和Na2CO3一定完全反应,且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中,n(Na2CO3)=0.0057mol,n(NaHCO3)=0.0071mol,n(HCl)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中,在盐酸反应完以前,盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,根据化学方程式,有:Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑+H2O
0.003mol 0.006mol 0.003mol
NaHCO3 + HCl ="= " NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol 0.006mol 0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量,NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中,乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
0.003mol 0.006mol 0.003mol
NaHCO3 + HCl ="= " NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol 0.006mol 0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量,NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中,乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
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