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A.Na
2
O
2
和CO
2
B.Na和O
2
C.NaOH和CO
2
D.C和O
2
试题答案
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A
Na与O
2
反应时,若暴露在空气中不加热则生成氧化钠,加热或点燃则生成过氧化钠;NaOH和CO
2
反应时,会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠;C和O
2
反应则会因氧气的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。
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有关CO的叙述,正确的是
A.CO是甲酸的酸酐
B.CO中毒是由于呼吸道受刺激而引起的
C.CO与N2是等电子体
D.CO与一些过渡金属在低温下很容易化合
某些含结晶水的铝硅酸盐失水后成为多孔的晶体,这些孔穴能让气体和液体中直径比孔道小的分子通过,而将大分子留在外面,起着“筛分”的作用,因此有“分子筛”之称,某沸石分子筛,其主要成分为Na
2
H
8
Al
x
Si
2
O
12
,它可以用氧化物形式来表示,其中正确的是( )
A.2Na
2
O·Al
2
O
3
·4SiO
2
·4H
2
O
B.Na
2
O·Al
2
O
3
·2SiO
2
·4H
2
O
C.Na
2
O·Al
2
O
3
·SiO
2
·H
2
O
D.2Na
2
O·Al
2
O
3
·2SiO
2
·4H
2
O
通常情况下空气中CO
2
的体积分数为0.030%,当空气中CO
2
的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。为减小和消除CO
2
对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究。
⑴目前,用超临界CO
2
(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于
。
⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO
2
从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
①分解池中反应的化学方程式为
。
②在合成塔中,若有4.4kg CO
2
与足量H
2
恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
。
⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO
2
的体积分数,他查得CaCO
3
、BaCO
3
的溶度积(
K
sp)分别为4.96×10
-9
、2.58×10
-9
。
李明应该选用的试剂是
,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定
。
请回答:
(1)各组反应开始时,
装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
组
数
试剂用量
实验现象
(气球体积变化)
分析原因
①
0.42 g NaHCO
3
;0.53g Na
2
CO
3
;3mL4 mol·L
-
1
盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO
3
)=n(Na
2
CO
3
),ν甲(CO
2
)=ν乙(CO
2
)
②
0.3 g NaHCO
3
;0.3 g Na
2
CO
3
;3mL4 mol·L
-
1
盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
③
0.6 g NaHCO
3
;0.6 g Na
2
CO
3
;3mL 2mol·L
-
1
盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
过碳酸钠(Na
2
CO
4
)和稀硫酸反应的化学方程式为:2Na
2
CO
4
+2H
2
SO
4
2Na
2
SO
4
+O
2
↑+2H
2
O+2CO
2
↑
某过碳酸钠样品中含有少量Na
2
O
2
,甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品,选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序,甲是①⑦③⑥④;乙是①②。
(1)甲同学想通过实验测得的数据是
。他连接装置的顺序存在错误,调整的方法是
。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是
。按他测得的数据计算出来的实验结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),理由是
。
(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进,写出各接口的连接顺序:
。
(4)按你改进的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是W
1
g和W
2
g,则样品中过碳酸钠的质量分数为
。
海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和
池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:
(写一点即可)。
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是
。
②A口排出的是
(填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含
等离子)可提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO
3
-
,则吸收塔中反应的离子方程式为:
。
②通过①氯化已获得含Br
2
的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br
2
的溶液?
。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
。
A.饱和石灰水
B.NaOH溶液
C.盐酸
D.通人CO
2
下列说法中,不正确的是
A.硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B.氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂
C.浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂
D.氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
关 闭
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