题目内容

取2.8 g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置属于
A．第三周期B．第二周期
C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族
AC
X的物质的量与O2的相等，为0.1 mol，所以X的相对原子质量为28，该元素为硅，处于第三周期，ⅣA族。
练习册系列答案
相关题目
下列关于二氧化硅的说法，错误的是（  ）
A．二氧化硅也叫硅酐
B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）…（ ）
A．CO2、CO B．O2、CO2C．H2O、H2D．O2、H2


请回答：
（1）各组反应开始时，   装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
组
数
试剂用量
实验现象
(气球体积变化)
分析原因
 
①
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
 
②
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
 
 
③
0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
 
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
 
A．NH4HCO3B．K2CO3C．Ca(HCO3)2D．KClO3
熔融氢氧化钠反应选用的器皿是
A．陶瓷坩埚
B．石英坩埚
C．普通玻璃坩埚
D．生铁坩埚
 
某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物
质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶5
（11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：                        ；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑   （Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）
下列说法中，不正确的是
A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂
C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂
D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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