Question

【题目】按要求填空

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。

Answer 1

【答案】增大 不变 减小 增大 增大 增大 减小 c 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79%

【解析】

（1）①．升高温度，单位体积内反应物活化分子数以及有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，

故答案为：增大；

②．增加盐酸体积，单位体积内反应物活化分子数不变，有效碰撞频率不变，化学反应速率不变，

故答案为：不变；

③．NaCl不参加化学反应，加入NaCl溶液相当于加入水，溶液体积增加，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率将减小，化学反应速率减小，

故答案为：减小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu，溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率，

故答案为：增大；

（2）①．增大压强，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，

故答案为：增大；

②．充入N2后，反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，

故答案为：增大；

③．恒压充入He，He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小，

故答案为：减小；

（3）该反应属于气体等体积反应，反应物全部为气体；

a．反应在恒容容器中进行，气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；

b．反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；

c．反应过程中，A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．因C与D的化学计量数相等，因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；

故答案为：c；

（4）①．从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079 mol·L－1·s－1；由图像可知，=0.395 mol·L－1；=79%，

故答案为：0.079 mol·L－1·s－1；0.395 mol·L－1；79%；

②．由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，，故该反应的化学方程式为：

故答案为：。