题目内容
【题目】下列说法中，正确的是( )
A.SiO2和CO2常温都是气体
B.CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D.CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸
【答案】C
【解析】
A项，SiO2常温为固体，故A错误；
B项，CO2不与氢氟酸反应，故B错误；
C项，CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应，分别生成碳酸钙和硅酸钙，故C正确；
D项，SiO2常温不溶于水，也不与水反应，故D错误；
故答案为D。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________________(填具体元素符号，下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是/span>_________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________ 。
【题目】为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
