题目内容

1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
A．SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
B．NO2和 SO2的物质的量一定相等
C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D．NO 和 SO3 的物质的量一定相等

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量不变，但不一定相等，故A错误；
B、平衡时NO2和SO2的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故B错误；
C、两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故C正确；
D、根据方程式，虽然NO2和SO3的物质的量之比为1：1，但是NO2和SO2的物质的量只有在某一时刻可能相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，但不一定相等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D．检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液
2．能正确表达下列反应的离子方程式为（　　）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
9．以下转化能通过一步反应实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．HNO3→HCl
16．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
A．4NO+2H2O+3O2═4HNO3化合反应
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O置换反应
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
6．下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．Na2CO3溶液与HCl溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．KAlO2溶液与HCl溶液D．Na2SiO3溶液与HCl溶液
13．下列叙述正确的是（　　）
A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量Ba（OH）2溶液，能鉴别这两种物质
C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液不褪色
D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42-
10．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
B．100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022个Na+
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
D．电解含溶质16.0g的CuSO4溶液，能产生1.6gO23.2g金属Cu
11．A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A原子核外只有一个电子；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C为地壳中含量最多的元素且与D 同主族．则下列说法中不正确的是（　　）
A．A、C两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键．
B．在0.1mol•L-1的X溶液中阳离子的数目小于0.1NA
C．C、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高
D．化合物X受热易分解

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网