题目内容
13．下列叙述正确的是（ ）| A． | 周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 | |
| B． | 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量Ba（OH）2溶液，能鉴别这两种物质 | |
| C． | 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液不褪色 | |
| D． | 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42- |
分析 A．碱金属元素从上到下，半径增大，金属键减弱；
B．二者均与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀；
C．相同物质的量的SO2和Cl2，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
D．白色沉淀为硫酸钡，但亚硫酸根离子与硝酸钡溶液和稀硝酸，也反应生成硫酸钡白色沉淀．
解答 解：A．碱金属元素从上到下，半径增大，金属键减弱，熔沸点逐渐降低，而碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，故A错误；
B．二者均与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．相同物质的量的SO2和Cl2，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，则品红不褪色，故C正确；
D．白色沉淀为硫酸钡，但亚硫酸根离子与硝酸钡溶液和稀硝酸，也反应生成硫酸钡白色沉淀，则原溶液中可能含SO42-或SO32-，或二者均存在，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | |
| B． | 常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA | |
| C． | 25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA |
4．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 | |
| B． | NO2和 SO2的物质的量一定相等 | |
| C． | 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 | |
| D． | NO 和 SO3 的物质的量一定相等 |
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法． | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 | |
| C． | FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3 | |
| D． | 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 | |
| B． | 若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L | |
| C． | 4molNa2O2 参加反应，共得到 6mol 电子 | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 |
5．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．则有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol | |
| B． | 反应中KI被氧化 | |
| C． | I2是氧化产物CuI是还原产物 | |
| D． | 当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol |
3．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（ ）| A． | 最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 | |
| B． | 简单离子的离子半径：戊＞丁 | |
| C． | 含有丁元素的酸有多种 | |
| D． | 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 |