题目内容
1．下列有关实验的说法正确的是（ ）| A． | 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 | |
| C． | 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面 | |
| D． | 检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液 |
分析 A．缓缓混合会导致热量散失，影响测定结果；
B．铁离子易发生水解，溶于浓盐酸中可抑制铁离子的水解；
C．眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果．
解答 解：A．中和热测定中，慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合，故A错误；
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制铁离子的水解，需要将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，故B正确；
C．中和滴定时，不需要注视滴定管液面，眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；
D．加入稀硫酸后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化，干扰了检验结果，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、中和热测定、盐的水解原理的应用、氧化还原反应等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．
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12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 实验操作和现象 | 实验结论 | |
| A | 分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
| B | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大，反应速率加快 |
| C | 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| D | 向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）；
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸d．硫酸亚铁．
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧 | 溶液X中含有钠离子 | |
| II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）， | 溶液X中含有氯离子 |
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸d．硫酸亚铁．
16．化学与社会、生活息息相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 | |
| B． | 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料 | |
| C． | 硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂 | |
| D． | 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染 |
6．
将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol-1．
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol-1．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ．mol-1） | 414 | 489 | ？ | 155 |
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | |
| B． | 常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA | |
| C． | 25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA |
10．
二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）
二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）| A． | 乙电极为正极，发生氧化反应 | |
| B． | H+从正极区通过交换膜移向负极区 | |
| C． | 甲电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+ | |
| D． | 乙电极上每消耗5.6LO2时，电路中通过1mol电子 |
1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 | |
| B． | NO2和 SO2的物质的量一定相等 | |
| C． | 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 | |
| D． | NO 和 SO3 的物质的量一定相等 |