题目内容

1．如图，已知有以下物质相互转化

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）HCl．C溶液中溶质的化学式KOH．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？在溶液中加入少量还原铁粉．

分析 白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与碱C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与元素反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此进行解答．

解答 解：白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与碱C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与元素反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，
（1）A转化成B及气体是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则加入的试剂的化学式为HCl；C为氢氧化钾，化学式为KOH，
故答案为：HCl；KOH；
（2）由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
向G溶液中加入Fe的有关离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）FeCl2溶液若变质，溶液中会存在少量FeCl3，为了不引进新的杂质，可以向FeCl2溶液中加入少量的铁粉，将FeCl3中铁离子还原成亚铁离子，
故答案为：在溶液中加入少量还原铁粉．

点评 本题以无机框图题的形式，考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，本题中白色沉淀转化为红褐色沉淀，溶液K焰色反应为紫色等解题突破口，难度中等．

练习册系列答案
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11．关于CH3COOH溶液的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．升温，平衡逆向移动，c（CH3COO-）减小
C．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小
12．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
C．Na2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒
D．阴阳离子的个数比均为1：2
9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图1是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se的元素名称为硒．
（2）氮族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有AC．
A．稳定性 B．沸点 C．R-H键能 D．分子间作用力
（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图3所示）．
该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物中加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱． 
（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式．不同的是多硅酸盐中是{SiO4}四面体，多磷酸盐中是{PO4}四面体．如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）．
16．与100mL 0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的溶液是（　　）
A．50mL 1.5mol/L的KCl溶液B．50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
C．100mL 1mol/L的MgCl溶液D．450mL 0.5mol/的NaCl溶液
6．盐酸由于溶液中含有H+而显酸性．遇还原剂时，其中的H+可得到电子转化为H2，而显氧化性；若遇氧化剂时，其中的Cl-可失去电子转化为Cl2，而显还原性．
7．工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温       B．加压       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
         时间
       N2的转化率
温度		1小时2小时3小时4小时
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．
4．在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1
5．下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（　　）
A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH

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