Question

【题目】下列有关电解质溶液的叙述中错误的是

A. 在T℃时，某溶液中c(H+)＝，则该溶液一定显中性

B. 25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性

C. 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多

D. 体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在T℃时，Kw=c（H+）c（OH-），而c(H+)＝，说明溶液中c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，选项A正确；

B、酸与碱溶液的pH之和等于14，如果碱为强碱，当酸为强酸时，则溶液的pH=7；当酸为弱酸时，酸过量，混合后溶液显酸性，即pH＜7，选项B正确；

C、一水合氨为弱碱存在电离平衡，稀释促进水的电离，将等体积等pH的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大，所以稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多，选项C正确；

D、等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量更大，和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，选项D错误；

答案选D。