题目内容
【题目】利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是
溶液a | 固体b | 溶液c | 实验目的:验证 | ||
A | 浓硝酸 | NaHCO3 | Na2SiO3 | 非金属性:N>C>Si | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:KMnO4>Cl2>S | |
C | 浓盐酸 | CaCO3 | NaAlO2 | 酸性:HCl>H2CO3>Al(OH)3 | |
D | 浓氨水 | CaO | 酚酞溶液 | NH3·H2O是弱碱 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、浓硝酸具有挥发性,生成的二氧化碳中混有硝酸气体,硝酸也能与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀,不能说明非金属性:C>Si,故A错误;B、浓盐酸与KMnO4反应生成氯气,说明氧化性KMnO4>Cl2,氯气与Na2S反应生成硫沉淀,说明氧化性:Cl2>S,因此氧化性:KMnO4>Cl2>S,故B正确;C、浓盐酸具有挥发性,生成的二氧化碳中混有氯化氢气体,氯化氢也能与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀,不能说明酸性:H2CO3>Al(OH)3,故C错误;D、浓氨水与CaO反应生成氨气,氨气的水溶液显碱性,能够是酚酞溶液变红色,只能证明NH3·H2O是碱,不能证明其强弱,故D错误;故选A。
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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CH3OH)=0.8mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为(从上表中选择).
④恒温、恒容时,下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是 .
a、容器各物质的浓度保持不变; b、容器内压强保持不变;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成 d、容器内的密度保持不变
(2)25℃、101kPa时,燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l),放出的热量为363.26kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式: .
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下).请根据图示回答下列问题: ①通入甲醇蒸气的电极应为极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是(填字母代号).
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c.O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d.O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②写出电极A的名称 . 写出B电极的电极反应式 .
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时(折合为标准状况),理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 .
【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
则x=______。(用含表中字母的代数式表示)
(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。
a.容器中压强不变
b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为_____,该温度下的平衡常数为_____,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是____。
a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2