Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G 七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与 B可构成三核10电子的分子；E 原子的核外电子数是 B 原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

（1）F 形成的单核阴离子的电子式为__________________。

（2）M是由 A、B、C组成的常见化合物，M中的化学键类型有______________。

（3）向C、D的最高价氧化物的水化物相互反应后的溶液中缓慢滴加盐酸至过量，产生的现象是___，反应的离子方程式为______，G 的单质与水蒸气反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】 离子键，极性共价键 刚开始有白色沉淀产生，后又逐渐溶解 AlO2+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H3H2OAl3 Fe4H2O（g）Fe3O44H2

【解析】

A与B构成三核10电子的分子，即A为H，B为O，E的原子核外电子数是B原子的核内质子数的2倍，则E为S，A、B、C、D、E、F属于短周期元素，原子序数依次增大，C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C为Na，D为Al，F为Cl，G的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G为Fe，据此分析。

A与B构成三核10电子的分子，即A为H，B为O，E的原子核外电子数是B原子的核内质子数的2倍，则E为S，A、B、C、D、E、F属于短周期元素，原子序数依次增大，C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C为Na，D为Al，F为Cl，G的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G为Fe。

（1）F为Cl，形成的单核阴离子的电子式为；

（2）M是由 A、B、C组成的常见化合物NaOH，NaOH中的化学键类型有离子键、极性共价键；

（3）向C、D的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应后的溶液偏铝酸钠溶液中缓慢滴加盐酸至过量，产生的现象是刚开始有白色沉淀产生，后又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlO2+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H3H2OAl3，G 的单质Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为Fe4H2O（g）Fe3O44H2。