Question

【题目】已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据图示可知，生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ热量，则断开2 mol HCl(g)需要吸收864kJ热量，由此推出断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收= 432 kJ能量，A项正确；

B. 由图中可以写出其热反应方程式为：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1，根据ΔH＝E(H-H) + E(Cl- Cl)-2 E(H- Cl)可知，E(Cl- Cl) = 243 kJ·mol－1，即生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量，B项正确；

C. 根据图示信息易知，H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1，则HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH＝+92.5 kJ·mol－1，即HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ， C项正确；

D. 生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ热量，所以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)-864kJ，D项错误；

答案选D。