题目内容
（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ __ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____ _______。
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ __ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____ _______。
（1）过滤 蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）
（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）
（3）MgCl2或写“氯化镁”
（4）MgCl2·6H2O
MgO+ 2HCl↑+5H2O↑ （5）Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2
（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）
（3）MgCl2或写“氯化镁”
（4）MgCl2·6H2O
MgO+ 2HCl↑+5H2O↑ （5）Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2（1）考查粗盐的提纯加入碳酸钠溶液之后，溶液中含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡以及碳酸钙沉淀，需要通过过滤除去。酸化后通过蒸发结晶即得到氯化钠。
（2）根据生成物碳酸氢钠和氯化铵可知，反应的方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl，
（3）由于氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的，所以要除去氢氧化镁中的氢氧化钙，可以加入氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙而除去。
（4）氯化镁在溶液中存在水解平衡，水解是吸热的，所以直接加热得不到氯化镁，而是得到氧化镁，方程式为MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑。
（5）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成溴单质，方程式为Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2。
（2）根据生成物碳酸氢钠和氯化铵可知，反应的方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl，
（3）由于氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的，所以要除去氢氧化镁中的氢氧化钙，可以加入氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙而除去。
（4）氯化镁在溶液中存在水解平衡，水解是吸热的，所以直接加热得不到氯化镁，而是得到氧化镁，方程式为MgCl2·6H2O
MgO+ 2HCl↑+5H2O↑。（5）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成溴单质，方程式为Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2。
练习册系列答案
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