题目内容

（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___　　___　　溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____    _______。
（1）过滤     蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）
（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）
（3）MgCl2或写“氯化镁”
（4）MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑     （5）Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2
（1）考查粗盐的提纯加入碳酸钠溶液之后，溶液中含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡以及碳酸钙沉淀，需要通过过滤除去。酸化后通过蒸发结晶即得到氯化钠。
（2）根据生成物碳酸氢钠和氯化铵可知，反应的方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl，
（3）由于氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的，所以要除去氢氧化镁中的氢氧化钙，可以加入氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙而除去。
（4）氯化镁在溶液中存在水解平衡，水解是吸热的，所以直接加热得不到氯化镁，而是得到氧化镁，方程式为MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑。
（5）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成溴单质，方程式为Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2。
练习册系列答案
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（12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

（1）请写出电解食盐水的化学方程式                                        
（2）母液中含有K+、Na+ 、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是               
②电解熔融氯化镁的化学方程式是                                            
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）                 
A． H2               B． CO2         C．空气         D． Ar
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是                                ，其中氧化剂是        
工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用             （填实验方法）
②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是          （填写代号）
A．从外地购买                 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环
（15分）甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2_____________mol，假设后面几步转化各物质均完全反应，则理论上可制备得到氨气               mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是___________
A．相似相容原理         B.勒夏特列原理          C. 酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺主要起始原料是         ，辅助原料有_________。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是             循环，三是N2、H2循环。
（共12分）　　工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：
T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
　　③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：
(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是
A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2
D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液
利用海水不能制取的物质是
A．NaClB．Br2C．CH2=CH2D．I2
下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：
A．2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
B．Al2O3 +3C ="====" 2Al + 3CO↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
D．2Ag2O4Ag + O2↑

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