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利用海水不能制取的物质是
A.NaCl
B.Br
2
C.CH
2
=CH
2
D.I
2
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C
考查海水资源的开发利用。答案选C。
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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
B.为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体,应积极开发废电池的回收利用技术
C.当今社会用量最大的合金是镁铝合金
D.工业上用H
2
还原MgCl
2
的方法制取金属镁
下列冶炼金属的化学原理错误的是
A.
(熔融)
B.
C.
(熔融)
D.
(12分)孔雀石主要含Cu
2
(OH)
2
CO
3
,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO
4
·5H
2
O及CaCO
3
,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu
2
+
、Fe
2
+
、Fe
3
+
。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe
3
+
的最佳试剂为________(填代号)。
a.KMnO
4
b.(NH
4
)
2
S c.H
2
O
2
d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO
4
·5H
2
O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制备CaCO
3
时,应向CaCl
2
溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________(填代号)装置回收。
用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是
A.Fe
2
O
3
B.Al
2
O
3
C.HgO
D.Cu
2
S
(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl
2
溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na
2
CO
3
溶液;⑤
;⑥加适量的盐酸;⑦
。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是:
。
(3)Mg(OH)
2
沉淀中因混有Ca(OH)
2
,可选用___
___
溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl
2
·6H
2
O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________
__
。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:_____
_______。
(14分)在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能,可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂,并同时获取新型净水剂高铁酸钠。
(1)写出①反应的离子方程式______________
(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________
(3) 反应②的离子方程式是
(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物,则产物中银纳米粒子的质量分数是_______。(计算结果保留两位小数)
(8分)以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系
回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
(2)若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有_______________(填字母编号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离J
(3)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A.先通入F后通入J B.选通入J后通入F
C.同时通入 D.没有先后顺序要求
(4)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________,
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
我国是世界文明古国,有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是
A.商代
B.春秋战国
C.唐代
D.宋代
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