题目内容
13．化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是（ ）| A． |  根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性 | |
| B． |  根据右侧小试管中液面的变化，可以判断铁钉发生了析氢腐蚀 | |
| C． |  测定中和热 | |
| D． |  根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）可以判断2NO2（g）?N2O4（g）是一个放热反应 |
分析 A．构成原电池，Zn为负极；
B．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；
C．图中没有保温瓶没有密封；
D．冰水中变浅，说明降低温度2NO2（g）?N2O4（g）正向移动．
解答 解：A．图中装置可构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电器（G）中指针的偏向Cu，可知金属性Zn＞Cu，金属不具有氧化性，故A错误；
B．图中食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故B错误；
C．图中没有保温瓶没有密封，应在上方盖上硬纸板，故D错误；
D．冰水中变浅，说明降低温度2NO2（g）?N2O4（g）正向移动，则2NO2（g）?N2O4（g）是一个放热反应，故D正确；
故选D．．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学腐蚀、中和热测定及平衡移动与反应热等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性及实验装置的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
为探究其成分，进行了以下探究实验．
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+、Ag+，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为H+、NH4+、Al3+为2：3：1；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- |
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+、Ag+，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为H+、NH4+、Al3+为2：3：1；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
| n（I-） | x mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
4．
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应；
⑤该化合物可与NaOH和Na2CO3发生反应．其中正确的是（ ）
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应；
⑤该化合物可与NaOH和Na2CO3发生反应．其中正确的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑤ |
1．四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（ ）
①a-b=n-m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm-＞Zn-
⑥X一定可与冷水反应．
①a-b=n-m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm-＞Zn-
⑥X一定可与冷水反应．
| A． | 只有②正确 | B． | ①②③④正确 | C． | ①②③⑥正确 | D． | ②③⑤正确 |
8．对反应A+3B?2C来说，下列反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3 mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | v（A）=0.01 mol/（L•s） | D． | v（C）=0.5 mol/（L•min） |
阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：
．
5．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 10s后，该反应停止进行 | |
| C． | 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| D． | 从反应开始到10 s时，平均反应速率v（X）=v（Y）=0.039 5 mol•L-1•s-1 |
2．
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置，则下列说法中不正确的是（ ）
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该装置中Cu极为阳极 | |
| B． | 该装置中右池为电镀池，电解过程中CuSO4溶液pH不变 | |
| C． | b极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
| D． | 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L |
3．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 | |
| C． | 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 | |
| D． | 硫酸锶难溶于水 |