题目内容
【题目】I．K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72－(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
(1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为_________。
(2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_______。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Sr3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为___________。
Ⅱ．ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 范德华力 F 氢键
Ⅲ．某微粒的球棍模型如下图所示。
(5)已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：_____。
Ⅳ．铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：
(6)晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为___________，已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为___________cm(列出计算式即可)。
【答案】
N>O>H>C sp3和sp2 没有未成对电子（d轨道上电子为全空或全充满） AC CH3— (
，，
) 
【解析】
（1）Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子轨道表达式为
，故答案为：；
(2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含的元素有H、C、N和O，同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但N原子的2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较相邻元素高，则第一电离能的大小顺序为N>O>H>C；NH2CH2COOH分子中含有饱和碳原子和羧基不饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，羧基不饱和碳原子为sp2杂化，故答案为：N>O>H>C；sp3和sp2；
（3）Sc3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d，Cr3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由电子排布式可知水合离子的颜色与d轨道未成对电子有关，没有未成对电子，即d轨道上电子为全空或全充满的Sc3+、Zn2+的水合离子为无色，故答案为：没有未成对电子（d轨道上电子为全空或全充满）；
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中存在的微粒有Fe2+、[Zn(OH)Cl2]—和H2O，[Zn(OH)Cl2]—离子中存在配位键和氢氧共价键，H2O分子中存在氢氧共价键，H2O分子间存在范德华力和氢键，不存在离子键和金属键，故答案为：AC；
（5）由球棍模型可知，该微粒为三角锥形，说明C原子的价层电子对数为4,孤对电子数为3，则化学式为CH3—，故答案为：CH3—；
（6）由晶胞示意图可知，位于顶点的a和体心的b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，d位于体对角线的处，则d的坐标参数为(，，)；晶胞中Cu原子的个数为4，O原子的个数为8×
+1=2，则化学式为Cu2O，Cu2O的摩尔质量为144g/mol，设晶胞的参数为a，晶胞的质量为a3ρ=
，则a=cm，故答案为：(，，)；。
