Question

【题目】根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

Answer 1

【答案】①②⑧ ③⑦ ①④⑤⑥ NaHSO4 = Na++H++ SO42- CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 1 4 1 1 2 3 1 2 3

【解析】

（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，据此解答；

（2）①硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

（3）首先分析元素化合价变化，再依据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式。

（1）①熔融的NaCl中含有自由移动的离子，能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；②液态HCl中不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里能导电，属于电解质；③蔗糖中不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；④汞是单质，含有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤Na2OH溶液中含自由移动的离子能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥稀硫酸溶液中含自由移动的离子能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦CO2中不含自由移动的离子和电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑧KCl晶体中不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；属于电解质的是①②⑧；属于非电解质的是③⑦；能导电的有①④⑤⑥；故答案为：①②⑧；③⑦；①④⑤⑥；

（2）①硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

②苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH都改写成离子，CaCO3难溶于水以化学式保留，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（3）①Fe元素的化合价由0价升至Fe(NO3)3中的+3价，升高3价，N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO中的+2价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe(NO3)3+1NO↑+H2O；观察Fe(NO3)3中N元素的化合价与HNO3中N元素的化合价一致，根据原子守恒调整HNO3的化学计量数，进而确定H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O，故答案为：1；4；1；1；2；

②反应中碳元素化合价从+2价升高为+4价，铁元素从+3价降为0价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒方程式：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2，故答案为：3；1；2；3。