题目内容

【题目】如图是周期表中短周期的一部分,已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数,下列叙述正确的是(  )

A

C

B


A.B为第二周期的元素
B.C为第五主族元素
C.A的原子序数为6
D.C是非金属性最强的元素

【答案】D
【解析】解:A.B为S,位于第三周期,故A错误;

B.C为F,为第ⅤⅡA族元素,故B错误;

C.原子序数等于核电荷数,则A的原子序数为7,故C错误;

D.C为F,由同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱可知,C是非金属性最强的元素,故D正确;

故选D.

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O,式量248)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定型剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂,它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解,工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备,某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图1:

图1

实验具体操作步骤为:

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸

②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的PH接近7时,停止通入SO2气体

③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O

④在经过滤、洗涤、干燥.得到所需产品

(1)写出仪器A的名称 ,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失的试剂可以

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH<7,请用离子方程式解释原因

(3)最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),简要说明实验操作.现象和结论

(4)测定产品纯度

①准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂用0.1000molL﹣1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品的纯度为 %

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)Na2S2O3常用于脱氧剂,在溶液易被Cl2氧化SO42﹣,该反应的离子方程式为.

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