Question

【题目】对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

A.取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3

B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L

C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性

D.该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、HCl为强电解质，完全电离，故稀释100倍，c(H＋)为原溶液的，pH会由1变为3，选项A正确；

B、盐酸电离的c(H＋)＝0.1mol/L，则水电离的c(H＋)＝10－13 mol/L，选项B错误；

C、将pH=1的盐酸和pH=13的氨水等体积混合后，溶液中有生成的NH4Cl也有大量未电离的NH3·H2O，溶液显碱性，选项C错误；

D、任何水溶液中都有H+和OH-，只是酸性溶液中氢离子多于氢氧根，故显酸性，选项D错误。

答案选A。