题目内容

比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（　　）
A．镁片与铝片的形状和大小
B．盐酸的浓度
C．盐酸的体积
D．产生气体的体积
比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，是根据反应生成氢气的速率来判断，只有其它外界条件完全相同时才能得出正确结论，影响反应速率的因素有：温度、盐酸的浓度、盐酸的体积、催化剂、反应物的表面积等，所以在实验中需控制不相同的实验条件是产生气体的体积，
故选D．
练习册系列答案
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室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是(    )
A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol       
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol 
D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol
将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（　　）
A．Cu、Fe2+B．Cu、Cu2+、Fe2+
C．Cu、Cu2+、Fe3+D．Cu、Fe3+、Fe2+
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为______；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．
除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化钠溶液
镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（　　）
A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气
下列说法，你认为无科学性错误的是（　　）
A．CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火
B．海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2
C．氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定
D．碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断： 
(1)A是________，B是________，C是________，D是________。
(2)完成有关化学方程式：
C→A________________，A→C________________， B+C→A________________。
(5分)氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变）

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