题目内容

12．按图示装置，实验能够成功的是（　　）
A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式
C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯

分析 A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化；
B．钠与乙醇反应生成氢气；
C．I2的CCl4溶液不分层；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，故A错误；
B．钠与乙醇反应生成氢气，与醚不反应，则图中装置可测定乙醇的结构式，故B正确；
C．I2的CCl4溶液不分层，不能分液分离，应选蒸馏装置，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物结构的确定等，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、抽滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（1）仪器b的名称是三颈烧瓶；
（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是．
（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是A B D．
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
实验序号123
Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18
则该产品的纯度是0.93，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AE．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈．
3．人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（　　）
A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物
20．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

①利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
A接D，E接B，C接F（填字母）
②写出装置I和II中的实验现象：
I中有气泡产生；II中溶液变浑浊
③写出装置II中发生反应的方程式
④由强到弱排序三者的酸性顺序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
7．下列除去杂质的操作方法正确的是（　　）
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜
D．硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥
17．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．

（1）X的分子式为C9H8O4；
（2）Y中是否含有手性碳原子否（填“是”或“否”）；
（3）Z能发生ABC反应（填序号）；
A．取代反应     B．消去反应     C．加成反应
（4）1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠3mol．
4．食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：
品名***蔬菜苏打饼***
配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、
脱水青菜、橙汁
保质期十二个月
生产日期2008 年1月20日
对上表中各种配料的成分的理解不正确的是（　　）
A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含淀粉的是面粉和白砂糖
C．富含油脂的是精炼食用植物油D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁
1．化学实验需要0.1mol/LNaOH溶液230mL，甲同学负责配制，图1是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

（1）图中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
（2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用托盘天平称取NaOH的质量为1.0g．
（3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒（填仪器名称）慢慢搅动，使其充分溶解．
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．改用胶头滴管加水定容，图2中液面位置正确的是②（填序号）．若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
2．磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO39═Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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