题目内容
3．人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ）| A． | 离子化合物 | B． | 电解质 | C． | 钠盐 | D． | 碱性氧化物 |
分析 根据电解质、钠盐、碱性氧化物、离子化合物的定义考虑本题，严格按照定义将碳酸钠进行归类．
解答 解：A、碳酸钠中含有离子键，属于离子化合物，故A不选；
B、碳酸钠是一种在水溶液或是熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故B不选；
C、碳酸钠电离出的阳离子是钠离子，属于钠盐，故C不选；
D、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，碳酸钠不属于氧化物，当然不是碱性氧化物，属于盐类，故D选．
故选D．
点评 通过回答本题可知同一种盐按照不同的分类标准，它的归类是不同的，所以要严格按照定义去分类．
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3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+ | |
| B． | 加入金属镁能产生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3- | |
| C． | 常温下由水电离出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+ | |
| D． | pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42- |
14．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质，流程如图：
已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为SiO2（填化学式）．
（3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代数式表示）．
（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是高温下Mg（Ti）会与空气中的O2（或CO2、N2）作用．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为SiO2（填化学式）．
（3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代数式表示）．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是高温下Mg（Ti）会与空气中的O2（或CO2、N2）作用．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
11．
25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+） | |
| B． | 25℃时K甲（CuS）约为1×10-35 | |
| C． | 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
18．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（ ）
| A． | N P Cl | B． | P O S | C． | N O S | D． | O P Cl |
8．能制得括号中纯净物的是（ ）
| A． | 等物质的量的乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） | |
| B． | 氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷） | |
| C． | 苯与硝酸在浓硫酸、加热条件下反应（硝基苯） | |
| D． | 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热（乙酸乙酯） |
15．某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4．则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | R是第ⅣA族元素 | B． | R能形成两种氧化物RO2和RO3 | ||
| C． | R的气态氢化物的化学式RH4 | D． | R的气态氢化物的水溶液显强酸性 |
12．按图示装置，实验能够成功的是（ ）
| A． | 装置用于检验溴丙烷消去产物 | B． | 装置用于测定乙醇的结构式 | ||
| C． | 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 | D． | 装置用于除去甲烷中的乙烯 |