题目内容
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
| A．定容时俯视液面 | B．所用NaOH已潮解 |
| C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯 | D．定容时仰视液面 |
A
解析试题分析：A、定容时俯视液面：实际水位比刻线低，水没加够，浓度偏高；B、所用NaOH已潮解，称得固体的质量包括水，浓度偏低；C、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯：烧杯壁粘有溶质，浓度偏低；D、定容时仰视液面：实际水位比刻线高，水加多了，浓度偏低。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
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据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是
| A．1 mol18O4中含有72mol中子 |
| B．O4与O3、O2互为同位素 |
| C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 |
| D．标准状况下22．4LO4、O3、O2所含的电子数相等 |
下列叙述中，正确的是
| A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023 |
| B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 |
| C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 |
| D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA |
| B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA |
| C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA |
| D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA |
| B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA |
| C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L |
| D．16g CH4与18 g NH4+所含电子数均为10NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式： |
B．S2－的结构示意图： |
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： |
| D．乙烯的分子式： CH2=CH2 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子， |
B． 分子的电子式： |
C．铝离子结构示意图： |
D．比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 |
向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
| A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
| B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O |
| C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 |
| D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) |
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
| A．0.5mol·L—1 | B．1.5 mol·L—1 | C．0.4 mol·L—1 | D．0.25 mol·L—1 |