下列有特殊性能的材料中.由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓	B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金	D．超导材料K₃C₆₀

B

A中砷是第ⅤA元素，镓是第ⅢA元素。B中硒是第ⅥA元素，锌是第ⅡB元素。C中镧是第ⅢB元素，镍是第Ⅷ元素。D中钾是IA元素，碳是第ⅣA元素，答案选B。

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(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：

；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为、；
（2）D元素位于元素周期表中第周期、第族；
（3）化合物B₂A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________

。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物与E

的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。

（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：
(1)A在元素周期表的位置   周期    族
(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)
(3)写出反应①是                                                          ；
(4)写出引发反应④的实验操作
写出该反应一种重要的工业用途
(5)反应⑤的化学方程式是                                              。
(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是
                       。

几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素

D．核外电子个数一定相等

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH

离子的结构式为     。
（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H₂化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
          ，                   。

(8分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A﹥B﹥D﹥C	B．原子序数：d﹥c﹥b﹥a
C．离子半径：C﹥D﹥B﹥A	D．原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C

新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（）

A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族

B．气态氢化物稳定性：AsH₃>PH₃>NH₃

C．含氧酸酸性：H₃AsO₄>HNO₃>H₃PO₄

D．氢化物沸点：AsH₃>PH₃ >NH₃

(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：
已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：B E D H 。

（2）如果C是液态物质：①写出A的电极反应方程式：阴极；阳极；②写出H I的化学方程式；③G与足量Cl₂反应的离子方程式。