题目内容

20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2-溶液中的S2-全部沉淀，则n值是


  1. A.
    4
  2. B.
    3
  3. C.
    2
  4. D.
    1
B
导解：此题考查了利用电荷守恒来解题的计算技巧．0.02L×0.05mol/L×n＝0.015×0.1mol/L×2，解得n＝3．
练习册系列答案
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（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为
3
3
．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为
27.8
27.8
mL．（计算结果保留到小数点后一位）
（2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2
0.013g
0.013g
g（精确到0.001），选择
100
100
mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的
还原性
还原性
性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因
装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
．
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO2含量为
0.025
0.025
mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
．
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
．
（2012?徐汇区二模）已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
（1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为
K2SO3
K2SO3
，还原产物为
K2MnO4
K2MnO4
．（填写化学式）
（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
．
（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是
a
a
，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是
f
f
（均选填字母编号）．
a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
3.2
3.2
mL．
将25.0g胆矾（CuSO4?5H2O）溶于水配成200mL溶液，其密度为1.25g/cm3，试计算
（1）该溶液中CuSO4的质量分数为
6.4%
6.4%
，SO42-的物质的量浓度为
0.5mol/L
0.5mol/L

（2）从该溶液中取出20mL加水稀释到100mL，稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L

（3）向稀释后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的质量为
0.98g
0.98g
此时溶液中的溶质是
NaOH和Na2SO4
NaOH和Na2SO4
（填化学式）
已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

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