Question

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺转化成Fe³⁺，则元素R在还原产物中的化合价为

3

．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm^-3的浓硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为

27.8

mL．（计算结果保留到小数点后一位）

Answer 1

分析：（1）n（R₂O₇^2-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe²⁺）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，以此解答；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算浓硫酸的物质的量，然后根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算溶液的体积．

解答：解：（1）n（R₂O₇^2-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe²⁺）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，
则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故答案为：3；
（2）c（H₂SO₄）_浓=

1000ρw

M

=

1000×1.8g/L×98%

98g/mol

=18mol/L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VL，
则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，
V=0.0278，即27.8L，
故答案为：27.8．

点评：本题考查氧化还原反应以及物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答（1），注意从氧化还原反应得失电子守恒的角度计算，解答（2），注意从溶液稀释前后溶质的物质的量不变的角度计算．