Question

【题目】25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. Ka(HY)的数量级约为10-3

B. a点c(X-)>b点c(Y-)

C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根据图像，0.1mol·L-1的HY的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，则Ka(HY)= == 10-7，故A错误；B. 根据图像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY的pH=4，说明HX为强酸，HY为弱酸，因此a点时溶质为NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b点时溶质为NaY和HY，HY部分电离，n(Y-)＜0.002mol，溶液体积相同，则c(X-)> c(Y-)，故B正确；C. HX为强酸，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D. pH=7时，HX为强酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY为弱酸，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶质为NaY和HY，根据电荷守恒，有c(Y-)= c(Na+)，由于氢氧化钠溶液的体积小于HY溶液的体积，则c(Y-)=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y-)＜c(X-)，故D错误；故选B。