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【题目】常温下,0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是(  )
A.c(Na+)=c(CH3COO
B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
C.由水电离出来的c(OH)=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往该溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa,pH值变大

【答案】B
【解析】解:A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3OO),c(H+)<c(OH),c(Na+)>c(CH3OO),故A错误;

B、由溶液中物料守恒可知,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1,故B正确;

C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度,由水电离出来的c(OH)= =1.0×10﹣3 molL﹣1,故C错误;

D、加水稀释,水解平衡正向进行,离子浓度减小,氢氧根离子浓度减小,pH减小,故D错误;

故选B.

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