题目内容
【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是( )
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体
【答案】D
【解析】
对于化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题。
A.该反应为放热反应，说明反应物Zn和H2SO4的总能量大于生成物ZnSO4和H2的总能量，A正确；
B.反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，B正确；
C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，C正确；
D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，反应转移电子的物质的量为1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，题目未指明标况下就不一定为11.2 L，D错误；
故合理选项是D。
【题目】I．(1)实验测得 8 g 液态甲醇（化学式为 CH4O）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 181.6 kJ 的热量。请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)发射卫星时常用肼（N2H4）作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH= a kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。写出肼气体与二氧化氮气体反应的热化学方程式：_______。
II．某学习小组的同学在实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)在其它操作正确的前提下，如果大烧杯不盖硬纸板，求得的中和热 ΔH 将_______（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）。
(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.5 | 26.7 | 26.6 | 30.1 | |
2 | 26.0 | 26.4 | 26.2 | 30.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.5 | |
①表中的温度差的平均值为_____℃。
②近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则中和热 ΔH=_____kJ/mol （保留到小数点后一位）。
③实验中改用 60 mL0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热_____。
【题目】下列实验不能达到预期实验目的是（）
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
