题目内容
【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；
②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
(1)步骤①中A仪器最好用__________。(填仪器名称)
(2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。理由是_________________________
(4)能否用水代替苯__________，理由是____________________
(5)已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。
【答案】 容量瓶 酸式滴定管 由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管 不能 由于胶头滴管的误差大 不能 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来 58.5V/2ma3
【解析】（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积且便于振荡，所以步骤①中A仪器最好用容量瓶。（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）由于胶头滴管的误差大，所以不能用胶头滴管代替步骤②中的滴定管；（4）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯。（5）NaCl的密度为
，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为
×（2a）3cm3＝
，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为
，即
＝4×
，解得NA=
。
【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出与
分子互为等电子体的微粒（填1种）__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个
，形成水合氢离子（
）。下列对上述过程的描述不合理的是__________________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
(3)分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。
(6)实验过程中加入
后可观察到析出深蓝色
晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
