题目内容
【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出与
分子互为等电子体的微粒（填1种）__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个
，形成水合氢离子（
）。下列对上述过程的描述不合理的是__________________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
(3)分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。
(6)实验过程中加入
后可观察到析出深蓝色
晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
【答案】 
A H-O键＞氢键＞范德华力 
Cｒ Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-共价键、配位键 
是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶体析出
【解析】（1）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，因此与H2O分子互为等电子体的微粒有H2S、NH2-等。（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，A错误；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，B正确；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，C正确；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，D正确；答案选A；（3）分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为H－O键＞氢键＞范德华力；（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，即与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有Cr；（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，发生的离子反应方程式分别为Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH-；（6）向（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。
【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe－Cu合金 B. Cu－Al合金 C. Al－Na合金 D. Cu－Na合金