Question

11．已知Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．现有Fe、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

• A． 0.05mol
• B． 0.06mol
• C． 0.07mol
• D． 0.08mol

Answer 1

分析 加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H₂，得到与盐酸反应生成氢气的铁物质的量为0.01mol；反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，设出Fe、Fe₅O₇的物质的量，然后列式计算即可．

解答 解：铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成0.01mol氢气消耗铁物质的量为0.01mol，
反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子，
设原混合物中铁物质的量为y，则Fe₅O₇混物质的量为（0.1-y）mol，Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，Fe₃O₄的可以看做Fe₂O₃和FeO组成，则Fe₂O₃的物质的量为2（0.1-y）mol，Fe³⁺物质的量为4（0.1-x）mol；
        Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
         1     2
（x-0.01）mol 4（0.1-x）mol，
2（x-0.01）mol=4（0.1-x）mol，
则：x=0.07mol，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握铁及其混合物性质，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．