题目内容

20．标准状况下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）
A．5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，则1mol N2（g）和3mol H2（g）充分反应可放出a kJ的能量
C．0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目等于0.1NA
D．100mL 1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中所含的阳离子数大于0.2NA

分析 A．气体状况物质，无法确定气体摩尔体积；
B．可逆反应不能进行到底；
C．氯气溶于水部分与水反应；
D.1mol三价铁离子水解生成3mol氢离子．

解答 解：A．气体状况物质，无法确定气体摩尔体积，无法计算气体的物质的量和所含分子个数，故A错误；
B.1mol N2（g）和3mol H2（g）不能完全反应生成2mol氨气，所以放出热量小于a kJ，故B错误；
C．Cl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故C错误；
D.1mol三价铁离子水解生成3mol氢离子，所以100mL 1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中所含的阳离子数大于0.2NA，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确气体摩尔体积的使用条件和对象，明确可逆反应特点、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
A．向盛有SO2 的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5mol
B．等物质的量的N2和CO所含有的分子数为NA
C．1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9NA
D．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
11．已知Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）
A．0.05molB．0.06molC．0.07molD．0.08mol
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（　　）
A．1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.5mol NH3含有的原子数目为1.5NA
C．1mol CO2中含有的CO2分子数为NA
D．0.5NA个臭氧（O3）分子的物质的量是0.5mol
5．实验室常用98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4配制1：4（体积比）的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为3.88mol/L．
12．由二氧化碳与氧气按体积比1：2混合而成的气体其摩尔质量为（　　）
A．38B．38g/molC．36D．36g/mol
9．将一定体积质量分数为14%的KOH溶液100g加热蒸发至体积为50mL，冷却至室温无晶体析出，此时溶液的物质的量浓度为（　　）
A．5mol•L-1B．6.25mol•L-1C．7mol•L-1D．6.75mol•L-1
16．下列各组中，分子数目相同的是（　　）
A．22.4 L氩气和1 mol氢气
B．2 g氢气和16 g氧气
C．同温同压下，2 L氢气和2 L水
D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气

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