题目内容

直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：

    P4(固、白磷)+5O2(气) → P4O10(固)+2983.2KJ

    P(固、红磷)+O2(气) → P4O10(固)+738.5KJ

    那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是

    A．放出29.2KJ热量        B．吸收29.2KJ热量

    C．放出2244.7KJ热量      D．吸收2244.7KJ热量

A
练习册系列答案
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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、红磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷
弱
弱
．（填写“强”或“弱”）
精英家教网Ⅰ同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，红磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
 
．
（2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
 
．
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
 
．（填“有影响”或“无影响”）．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
 
（填“升高”或“降低”）
（2）图中△H=
 
kJ?mol-1．
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(白磷,s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1                        ①

P(红磷,s)+O2(g)P4O10(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol-1                      ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；             DH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

 

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