题目内容
【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】D
【解析】
试题A.红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键,故A正确;B.核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子,且峰的面积之比为1:2:3,故B错误;C.核磁共振氢谱中只能确定H原子种类,故C错误;D.红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键,A的化学式为C2H6O,满足化学键的结构简式为CH3CH2OH,故D错误。故选A。
【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
△H=+180 kJ·mol-1
△H=+68 kJ·mol-1
则 △H=__________ kJ·mol-1
(2)对于反应的反应历程如下:
第一步:
第二步:
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)
A 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B 同一温度下,平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大,反应正向程度越大
C 第二步反应速率低,因而转化率也低
D 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应方程式为: △H<0。某温度下,向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下,反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(K
(4)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下
I: NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态NO,下同]
Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)
III:NO(*)=N(*)+O(*)
IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
V:N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)
VI:NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2-相同。
试回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。(用化学式作答,下同)
(3)B和E最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ___________,Ⅱ__________,观察到的实验现象是________________________。
(4)由以上五种元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A、C、D的盐 |
b | C、D组成的化合物,且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有___________________________________;
②b与c反应的化学方程式为_________________________________。