Question

18．两种气态烃组成的混合物0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，则混合物中（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有甲烷和乙烯（C₂H₄）
• C． 可能有乙烷（C₂H₆）
• D． 一定有乙炔（C₂H₂）

Answer 1

分析 生成水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，然后根据平均分子式进行判断．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄等，一定没有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，故A正确，BCD错误，故选A．

点评 考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法等．