题目内容

将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比
略
练习册系列答案
相关题目
.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：
                                                               。
反应中被氧化的物质是            ，被还原的元素是               ，
氧化产物是           ，还原产物是           ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是           ，硝酸所表现的性质是             。
氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是
A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为
A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL
（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为　         ；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式­________________________；&科&（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：　　　　　 　　　，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为　　　　L。
（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1) 硝酸在该反应中的作用是             ，该反应的还原产物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是         ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积           。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2
B．过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱
C．浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
D．Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体
（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。
试求：
（1）原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少？
（2）另取10ml原混和液，加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？
常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是
A 铜片           B 铁片           C 银片            D 铝片

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网