题目内容

Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

(1)A中发生的化学反应方程式为            
(2)C中所盛试剂可能是      ;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是       
(3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立,依据是           ;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为             (填化学式)。
(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度,过程如下:
(已知:2 S2O32+I2=S4O62+2 I)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式              
②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是               
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2的浓度为   

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)氢氧化钠溶液   可将铜丝抽离液面已停止反应
(3)Cu2O为砖红色
(4)2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O  滴入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液有蓝色变为无色,维持30s不变,   0.0011mol/L

试题分析:(1)金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。(2)
吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体,采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。把铜丝抽
离液面反应就可以停止。(3)氧化亚铜颜色为红色的;黑色物质不溶于硫酸,所以该黑色物质不可能是
氧化铜,应该是硫化铜;(4)?根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式;当滴入最后一滴溶液,
锥形瓶内溶液由蓝色变成无色,且保持30s不变;消耗该Na2S2O3溶液体积,27.80ml-0.30ml=27.50ml,
关系式:Ba2+ - BaCrO4 - I2 -3 S2O32;n(Ba2+)=×27.50×10-3L×0.0030mol·L-1=2.75×10-5mol,Ba2的浓度为:=1.1×10-3mol·L-1
练习册系列答案
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22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告,并回答有关问题。


实验现象
结论及解释
①将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液
未见明显现象
原因:
                   
②点燃A、G处酒精灯
片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。C中溶液颜色      ,E中溶液未见明显变化。一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式:
                         
                         
说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收
填完上述实验报告并回答下列问题:
(1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行                      操作。
(2)装置D的作用是                         ,若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液,则D装置中的溶液可用          (填编号)代替
A、蒸馏水       B、浓硫酸       C、浓NaOH溶液     D、饱和NaHSO3溶液
(3)装置F中的溶液是               ,装置H的作用是:                                    
(4)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,然后进行                        、干燥、称量。为判断沉淀完全,应该进行的操作是:                                                  。
(5)若(4)所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为:
                           L(列出计算式即可)

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