题目内容
带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是
A. 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子
B. 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性
C. 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题
D. 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。
②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度
为___________℃。
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）