下列说法正确的是( )A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

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下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B. 若X是Na2CO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

D. 若A是单质，B和D的反应是生成 C ，则E一定能还原Fe2O3

选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（　　）

A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（　　）

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）

（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）

下列说法正确的是

A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小