设nA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为1.1nAB．常温常压下.11.2 L氮气所含的原子数为nAC．常温常压下.48 g O2中含有的分子数为1.5nAD．标准状况下.2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1 nA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1.8 g的NH₄^＋中含有的电子数为1.1n_A

B．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为n_A

C．常温常压下，48 g O₂中含有的分子数为1.5n_A

D．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl₄）中含有的分子数为0.1 n_A

A 错误，1.8 g的NH₄^＋中含有的电子数为N_a
B 错误，气体的体积不在标准状况
C 正确。
D 错误，四氯化碳为液态
故选C

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．a g H₂和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b

B．2 L 0.1 mol／L的H₂S溶液中，含有的H₂S分子数小于0.2N_A

C．78 g Na₂O₂与水充分反应，转移的电子数目为N_A

D．1 mol FeCl₃跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N_A

下列叙述不正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

B．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉

g水，得到2a％的NaCl溶液

C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L

D．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

下列叙述中，正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g	B．1mol氧的质量等于16g
C．摩尔是一个基本物理量	D．12g¹²C所含原子数称为阿伏加德罗常数

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3．01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22．4L

(2分)27.2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4m

ol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是，A的相对原子质量是。

（共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液。求：

（1）、该混合溶液的质量分数？
（2）该混合溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①>②>③>④>⑤	B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤	D．⑤>④>③>②>①

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H₂O所含的分子数为N_A[

B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A

C．1mol NH₄⁺所含质子数为10N_A

D．0.5L 0.2 mol·L^－¹硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

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