2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子.ACl2的摩尔质量是 .A的相对原子质量是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(2分)27.2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4m

ol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是，A的相对原子质量是。

136g/mol 65 （各2分，共4分）

略

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

C．0.1 L 3 mo1·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

D．常温常压下，18.0 g重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

设n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1.8 g的NH₄^＋中含有的电子数为1.1n_A

B．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为n_A

C．常温常压下，48 g O₂中含有的分子数为1.5n_A

D．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl₄）中含有的分子数为0.1 n_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

B．常温常压下，2.24LC₂H₄中含有共用电子对的数目为0.6N_A

C．0.1molNa₂O₂与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A

D．200mL 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目大于0.1 N_A

下列叙述正确的是

A．1 mol CH₄的质量为16g/mol	B．H₂O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO₂的体积为22.4 L	D．9.8 g H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4L

D．常温常压下，3.2g O₂含有的氧原子子数为0. 2 N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N_A
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A
⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O(2CaSO₄·H₂O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N_A
⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑥

D．③④⑤⑥⑦

等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）

（14分）取l00mL Na₂CO₃和N

a₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，

恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。