题目内容

（共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：（1）、该混合溶液的质量分数？
（2）该混合溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?
（1）20.0%
（2）3.93mol/L
（3）4.27mol
略
练习册系列答案
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设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1nA
B．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为nA
C．常温常压下，48 g O2中含有的分子数为1.5nA
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1 nA
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                          
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．常温常压下，3.2g O2含有的氧原子子数为0. 2 NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是    
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA 
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．②③⑤⑥B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g , 12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．W g该原子中含有aNA该原子B．由已知信息可得：NA＝
C．该原子的摩尔质量是aNAD． W g该原子的物质的量一定是mol
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为
D．28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA
等物质的量的氢气和氦气具有相同的（   ）
A．质量B．原子数C．质子数D．体积
在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是
A．H2、N2O4B．H2、N2O3
C．H2、N2O D．H2、NO2
(8分)9.03×1023个H2O的质量是_____________g,其中含有____________molH，
含有___________g O,含有___________________个电子。

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