Question

【题目】某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理，巧妙设计了如图所示的简单实验装置。

甲同学设计了如图甲所示装置：

①检查该装置气密性的方法是_________

②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_____

（2）乙同学把试管底部钻一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示具有启普发生器功能的装置，若该装置中的隔板是用铜丝制成的，隔板上放锌粒，酸使用H2SO4，写出反应的离子方程式：_____

（3）丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________

Answer 1

【答案】关闭活塞，从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 从长颈漏斗加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 不可行 广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险

【解析】

（1）①设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，据此分析；

②根据实验时若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，且该装置已固定，可以加蒸馏水使酸和锌接触分析；

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气；

（3）根据能否造成安全事故分析判断，如果容器内压强过大，会造成安全事故。

（1）①气密性检验的方法是：关闭活塞，从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；

②实验时若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液可加，且该装置已固定，可以加蒸馏水使酸和锌接触，即从长颈漏斗加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触；

（2）锌粒会与稀硫酸反应，其离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）由于广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险，所以该做法不可行，故答案为：不可行；广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险。