题目内容

【题目】烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

有机物

乙烯

乙炔

环己烷

苯

W

1

2

1

4

据此下列说法不正确的是

A. 1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B. 的W等于6

C. CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

D. C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同

【答案】BD

【解析】

A. 增加了1个不饱和度，要减少2个氢原子，所以1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和，故正确；B. 的不饱和度为4+2+1=7，故W等于7，故错误；C. CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度都为1，故相同，故正确；D. C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度都为1，故错误。故选BD。、

练习册系列答案
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A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl2

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A. A 的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动

C. D 的体积分数变大 D. a ＜ c＋d

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A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

D. X和Z组成的化合物属于共价化合物

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________molL-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。

②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。

④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。

⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。

【题目】下列有关焓变与反应热的说法，正确的是

A.反应热和焓变的单位都是kJ

B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是_____________________________；装置d的作用是________________。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）__________。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___________，用NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

【题目】某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理，巧妙设计了如图所示的简单实验装置。

甲同学设计了如图甲所示装置：

①检查该装置气密性的方法是_________

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